Dosages d’oxydoréduction – Cours Chimie 1ère D

Dosages d’oxydoréduction : cours de chimie 1ère D

Ce cours de chimie de Première D sur « Dosages d’oxydoréduction » est la leçon 6 du chapitre 5 « Oxydoréduction ». Le permanganate violet se décolore… jusqu’à l’équivalence. Tu peux le lire ci-dessus directement en ligne, page par page, sur ndolomath.com.

L’idée principale de la leçon

un dosage d’oxydoréduction détermine une concentration inconnue grâce à une réaction redox totale et rapide. Le permanganate de potassium, violet, sert souvent d’indicateur de fin de réaction.

Les étapes résumées

1. Réaction support totale, rapide, unique.
2. Équivalence : réactifs dans les proportions stœchiométriques.
3. Repérage : persistance de la couleur violette de MnO₄⁻.
4. Relation : .

Plan du cours « Dosages d’oxydoréduction »

• Le dosage par le permanganate
• Exploiter l’équivalence
• Exemple guidé
• Doser un comprimé de fer
• À toi de jouer
• Va plus loin avec Ndolomath

Les erreurs fréquentes à éviter

• N’oublie pas les coefficients stœchiométriques à l’équivalence.
• Le milieu doit être acide.
• Lis le volume au bas du ménisque (sauf solution très colorée).

La méthode à retenir

Écris l’équation, la relation à l’équivalence avec les coefficients, puis isole la concentration.

Teste-toi

1. Couleur de MnO₄⁻ ?
2. Combien de Fe²⁺ réagissent avec un MnO₄⁻ ?
3. Pourquoi acidifie-t-on le milieu ?

Les réponses sont dans le cours ci-dessus.

Les leçons du chapitre « Oxydoréduction » en 1ère D

• Leçon 1 : Réactions d’oxydoréduction et couples redox
• Leçon 2 : Les piles : la pile Daniell
• Leçon 3 : Potentiel d’oxydoréduction et classification
• Leçon 4 : L’électrolyse
• Leçon 5 : Oxydoréduction par voie sèche et nombres d’oxydation
• Leçon 6 : Dosages d’oxydoréduction (cette page)

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