Couples acide/base et pKa : cours de chimie Tle TI
Ce cours de chimie de Terminale TI sur « Couples acide/base et pKa » est la leçon 3 du chapitre 4 « Acides et bases en solution aqueuse ». Chaque acide faible a une constante qui le caractérise : le pKa. Tu peux le lire ci-dessus directement en ligne, page par page, sur ndolomath.com.
L’idée principale de la leçon
un couple acide/base AH/A⁻ est caractérisé par sa constante d’acidité
Les étapes résumées
; . - Plus pKa est petit, plus l’acide est fort.
. - pH < pKa : AH prédomine ; pH > pKa : A⁻ prédomine.
Plan du cours « Couples acide/base et pKa »
- Constante d’acidité
- Diagramme de prédominance
- Utiliser la relation pH – pKa
- À toi de jouer
- Va plus loin avec Ndolomath
Les erreurs fréquentes à éviter
- pKa grand = acide faible.
- Le log s’applique au rapport base/acide, dans cet ordre.
- Ka n’a pas d’unité dans la convention usuelle.
La méthode à retenir
Compare pH et pKa pour savoir qui prédomine ; utilise la relation pour un rapport précis.
Teste-toi
- Quel acide est le plus fort : pKa 3,8 ou 4,8 ?
- À pH = pKa, comment sont [AH] et [A⁻] ?
- pH = 3 pour le couple CH₃COOH/CH₃COO⁻ : quelle espèce prédomine ?
Les réponses sont dans le cours ci-dessus.
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Les leçons du chapitre « Acides et bases en solution aqueuse » en Tle TI
- Leçon 1 : L’eau, le pH et l’autoprotolyse
- Leçon 2 : Force des acides et des bases
- Leçon 3 : Couples acide/base et pKa (cette page)
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