Piles et corrosion : cours de chimie Tle TI
Ce cours de chimie de Terminale TI sur « Piles et corrosion » est la leçon 2 du chapitre 3 « Oxydoréduction ». Une pile qui alimente ta radio, un pont métallique qui rouille : la même chimie. Tu peux le lire ci-dessus directement en ligne, page par page, sur ndolomath.com.
L’idée principale de la leçon
une pile transforme l’énergie chimique d’une réaction redox spontanée en énergie électrique. La corrosion est une oxydation spontanée et indésirable des métaux.
Les étapes résumées
- Pile : anode (−) oxydation, cathode (+) réduction.
- f.é.m. :
. - Corrosion du fer : formation de la rouille en présence d’eau et de dioxygène.
- Protection : peinture, galvanisation (zinc), anode sacrificielle.
Plan du cours « Piles et corrosion »
- Les piles
- La corrosion
- Pile et corrosion en chiffres
- Exercice type
- À toi de jouer
- Va plus loin avec Ndolomath
Les erreurs fréquentes à éviter
- La tôle galvanisée est recouverte de zinc, pas d’étain.
- Le métal le plus réducteur est l’anode.
- L’eau salée accélère la corrosion.
La méthode à retenir
Compare les E° des métaux : le plus faible est oxydé en premier.
Teste-toi
- Pile Cu/Ag (0,34 V et 0,80 V) : f.é.m. ?
- Quelles conditions faut-il pour la rouille ?
- Pourquoi le zinc protège-t-il le fer ?
Les réponses sont dans le cours ci-dessus.
Cours gratuit et cours avec exercices corrigés
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Les leçons du chapitre « Oxydoréduction » en Tle TI
- Leçon 1 : Réactions d’oxydoréduction spontanées
- Leçon 2 : Piles et corrosion (cette page)
- Leçon 3 : Dosages d’oxydoréduction
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