Le permanganate violet se décolore… jusqu’à l’équivalence.
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Dosages d’oxydoréduction
💡 Idée principale : un dosage d’oxydoréduction détermine une concentration inconnue grâce à une réaction redox totale et rapide. Le permanganate de potassium, violet, sert souvent d’indicateur de fin de réaction.
Étapes résumées
Réaction support totale, rapide, unique.
Équivalence : réactifs dans les proportions stœchiométriques.
Repérage : persistance de la couleur violette de MnO₄⁻.
Relation : .
Le dosage par le permanganate
1. Avec les ions fer(II)
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2. Le montage
Le permanganate est dans la burette.
Les ions Fe²⁺ acidifiés sont dans le bécher.
L’équivalence : la première goutte violette qui persiste.
3. Comprendre l’équivalence
Avant l’équivalence, chaque goutte de permanganate violet est aussitôt consommée par les ions fer(II) : la solution reste presque incolore. À l’équivalence, tous les ions ont réagi. La goutte suivante ne trouve plus rien à oxyder : la teinte violette persiste. Le permanganate est donc son propre indicateur coloré.
Exploiter l’équivalence
4. Relation à l’équivalence
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Exemple guidé
Énoncé
On dose 20 mL de Fe²⁺ par MnO₄⁻ à 0,02 mol/L. L’équivalence est à 12 mL. Calcule [Fe²⁺].
Solution
. ; .
Doser un comprimé de fer
Exercice type
On dose 20 mL d’une solution de par à 0,02 mol/L. L’équivalence est obtenue pour 12 mL. Concentration en fer(II) ?
Solution : À l’équivalence : . .
1
Préparer
Rincer la burette avec le permanganate.
2
Acidifier
Ajouter de l’acide sulfurique dans le bécher.
3
Verser
Goutte à goutte en agitant.
4
Repérer
La première teinte rose persistante.
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À toi de jouer
1. Couleur de MnO₄⁻ ?
2. Combien de Fe²⁺ réagissent avec un MnO₄⁻ ?
3. Pourquoi acidifie-t-on le milieu ?
Réponses : violet · 5 · la réaction consomme H⁺. Le corrigé détaillé et d’autres exercices de ce chapitre sont dans les exercices corrigés.
Erreurs fréquentes
N’oublie pas les coefficients stœchiométriques à l’équivalence.
Le milieu doit être acide.
Lis le volume au bas du ménisque (sauf solution très colorée).
Méthode
Écris l’équation, la relation à l’équivalence avec les coefficients, puis isole la concentration.
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