Oxydoréduction par voie sèche et nombres d’oxydation : cours de chimie 1ère D
Ce cours de chimie de Première D sur « Oxydoréduction par voie sèche et nombres d’oxydation » est la leçon 5 du chapitre 5 « Oxydoréduction ». Hauts fourneaux et chalumeaux : l’oxydoréduction sans solution aqueuse. Tu peux le lire ci-dessus directement en ligne, page par page, sur ndolomath.com.
L’idée principale de la leçon
l’oxydoréduction existe aussi par voie sèche, sans eau : combustions, réduction des minerais. Les nombres d’oxydation permettent de repérer qui est oxydé et qui est réduit.
Les étapes résumées
- Nombre d’oxydation (n.o.) : charge fictive d’un élément.
- Oxydation : le n.o. augmente ; réduction : il diminue.
- Règles : n.o.(O) = −II, n.o.(H) = +I, corps simple = 0.
- Applications : sidérurgie, aluminothermie.
Plan du cours « Oxydoréduction par voie sèche et nombres d’oxydation »
- Les nombres d’oxydation
- Exemple guidé
- Réactions par voie sèche
- La réduction des oxydes
- Exercice type
- À toi de jouer
- Va plus loin avec Ndolomath
Les erreurs fréquentes à éviter
- Les n.o. s’écrivent en chiffres romains.
- Le n.o. d’un corps simple est toujours nul.
- La somme des n.o. égale la charge de l’espèce.
La méthode à retenir
Calcule les n.o. avant et après : celui qui augmente est oxydé, celui qui diminue est réduit.
Teste-toi
- n.o. du soufre dans SO₂ ?
- Si le n.o. d’un élément augmente, il est…
- Quel gaz réduit l’oxyde de fer dans un haut fourneau ?
Les réponses sont dans le cours ci-dessus.
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Les leçons du chapitre « Oxydoréduction » en 1ère D
- Leçon 1 : Réactions d’oxydoréduction et couples redox
- Leçon 2 : Les piles : la pile Daniell
- Leçon 3 : Potentiel d’oxydoréduction et classification
- Leçon 4 : L’électrolyse
- Leçon 5 : Oxydoréduction par voie sèche et nombres d’oxydation (cette page)
- Leçon 6 : Dosages d’oxydoréduction
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