L’électrolyse – Cours Chimie 1ère D

L’électrolyse : cours de chimie 1ère D

Ce cours de chimie de Première D sur « L’électrolyse » est la leçon 4 du chapitre 5 « Oxydoréduction ». Recouvrir un métal d’argent ou purifier le cuivre : l’électrolyse force les réactions. Tu peux le lire ci-dessus directement en ligne, page par page, sur ndolomath.com.

L’idée principale de la leçon

une électrolyse utilise un générateur pour imposer une réaction d’oxydoréduction non spontanée. À l’anode a lieu une oxydation, à la cathode une réduction.

Les étapes résumées

1. Électrolyse : réaction forcée par un générateur.
2. Anode (reliée au +) : oxydation.
3. Cathode (reliée au −) : réduction.
4. Quantité d’électricité : .

Plan du cours « L’électrolyse »

• Aspect qualitatif
• Aspect quantitatif
• Exemple guidé
• Une application : l’argenture
• Exercice type
• À toi de jouer
• Va plus loin avec Ndolomath

Les erreurs fréquentes à éviter

• En électrolyse, l’anode est reliée au + (c’est l’inverse de la pile).
• Une mole de Cu²⁺ demande 2 moles d’électrons.
• t en secondes.

La méthode à retenir

Pour réussir l’argentureL’objet à recouvrir est la cathode (pôle −).L’anode en argent se dissout et renouvelle les ions .

Teste-toi

1. L’anode est reliée à quel pôle du générateur ?
2. I = 1 A pendant 96 500 s : n(e⁻) ?
3. Quel métal est produit à Édéa par électrolyse ?

Les réponses sont dans le cours ci-dessus.

Les leçons du chapitre « Oxydoréduction » en 1ère D

• Leçon 1 : Réactions d’oxydoréduction et couples redox
• Leçon 2 : Les piles : la pile Daniell
• Leçon 3 : Potentiel d’oxydoréduction et classification
• Leçon 4 : L’électrolyse (cette page)
• Leçon 5 : Oxydoréduction par voie sèche et nombres d’oxydation
• Leçon 6 : Dosages d’oxydoréduction

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