Les piles : la pile Daniell – Cours Chimie 1ère D

Les piles : la pile Daniell : cours de chimie 1ère D

Ce cours de chimie de Première D sur « Les piles : la pile Daniell » est la leçon 2 du chapitre 5 « Oxydoréduction ». Dans ta lampe torche, une réaction chimique fabrique du courant. Tu peux le lire ci-dessus directement en ligne, page par page, sur ndolomath.com.

L’idée principale de la leçon

une pile exploite une réaction d’oxydoréduction spontanée dans laquelle les électrons passent par un circuit extérieur. La pile Daniell associe les couples Zn²⁺/Zn et Cu²⁺/Cu.

Les étapes résumées

1. Deux demi-piles reliées par un pont salin.
2. Anode (−) : oxydation ; cathode (+) : réduction.
3. Les électrons circulent de l’anode vers la cathode dans le fil.
4. f.é.m. de la pile Daniell ≈ 1,1 V.

Plan du cours « Les piles : la pile Daniell »

• La pile Daniell
• Vocabulaire
• Force électromotive et usure
• Exercice type
• À toi de jouer
• Va plus loin avec Ndolomath

Les erreurs fréquentes à éviter

• Les électrons ne traversent pas le pont salin : ce sont les ions.
• Dans une pile, la cathode est le pôle +.
• La pile s’arrête quand un réactif est épuisé.

La méthode à retenir

Piles du quotidienPiles salines et alcalines (zinc/dioxyde de manganèse).Batteries au lithium des téléphones.Une pile usée ne se jette pas dans la nature : elle contient des métaux polluants.

Teste-toi

1. Quel est le pôle − de la pile Daniell ?
2. Rôle du pont salin ?
3. Où a lieu la réduction ?

Les réponses sont dans le cours ci-dessus.

Les leçons du chapitre « Oxydoréduction » en 1ère D

• Leçon 1 : Réactions d’oxydoréduction et couples redox
• Leçon 2 : Les piles : la pile Daniell (cette page)
• Leçon 3 : Potentiel d’oxydoréduction et classification
• Leçon 4 : L’électrolyse
• Leçon 5 : Oxydoréduction par voie sèche et nombres d’oxydation
• Leçon 6 : Dosages d’oxydoréduction

Retrouve tout le programme de chimie de 1ère D et les autres classes sur la page des programmes de chimie.