La mole : cours de PCT 3e
Ce cours de PCT de Troisième sur « La mole » est la leçon 3 du chapitre 1 « La matière : propriétés et transformations ». Compter des milliards d’atomes devient simple quand on les range par paquets. Tu peux le lire ci-dessus directement en ligne, page par page, sur ndolomath.com.
L’idée principale de la leçon
les atomes sont si petits qu’on les compte par paquets. Ce paquet s’appelle la mole. Avec la masse molaire, tu passes facilement de la masse d’un corps à sa quantité de matière.
Les étapes résumées
- Une mole contient
entités : c’est le nombre d’Avogadro. - La quantité de matière
s’exprime en moles (mol). - La masse molaire
est la masse d’une mole, en g/mol. - On relie les trois grandeurs par
. - Dans les mêmes conditions, une mole de n’importe quel gaz occupe le même volume : c’est le volume molaire
. - À 0 °C,
. On calcule alors .
Plan du cours « La mole »
- La mole, un paquet d’entités
- La masse molaire
- Calculer une masse molaire moléculaire
- Quantité de matière
- Exemple guidé
- Aller plus loin avec la mole
- À toi de jouer
- Va plus loin avec Ndolomath
Les erreurs fréquentes à éviter
- Ne confonds pas la masse
(en g) et la masse molaire (en g/mol). - N’oublie pas de multiplier par l’indice : dans
, il y a 2 atomes H. - Le volume molaire ne s’applique qu’aux gaz, pas aux liquides ni aux solides.
La méthode à retenir
Écris la formule, calcule
Teste-toi
- Calcule la masse molaire de l’eau
. - Quelle quantité de matière y a-t-il dans 36 g d’eau ?
- Combien de molécules contient 0,5 mol de dioxygène ?
Les réponses sont dans le cours ci-dessus.
Cours gratuit et cours avec exercices corrigés
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Les leçons du chapitre « La matière : propriétés et transformations » en 3e
- Leçon 1 : Les constituants de la matière
- Leçon 2 : Classification périodique des éléments
- Leçon 3 : La mole (cette page)
- Leçon 4 : La réaction chimique
- Leçon 5 : Électrolyse et synthèse de l’eau
- Leçon 6 : Les solutions aqueuses
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