Réactions d’oxydoréduction spontanées : cours de chimie Tle TI
Ce cours de chimie de Terminale TI sur « Réactions d’oxydoréduction spontanées » est la leçon 1 du chapitre 3 « Oxydoréduction ». Pourquoi le fer rouille-t-il et pas l’or ? Les couples redox répondent. Tu peux le lire ci-dessus directement en ligne, page par page, sur ndolomath.com.
L’idée principale de la leçon
une réaction d’oxydoréduction est spontanée entre l’oxydant d’un couple et le réducteur d’un couple de potentiel standard plus faible : c’est la règle du gamma.
Les étapes résumées
- Couple Ox/Red et demi-équation.
- Classement des couples par E° croissant.
- Règle du γ : oxydant fort + réducteur fort.
- Équilibrer en milieu acide avec H⁺ et H₂O.
Plan du cours « Réactions d’oxydoréduction spontanées »
- Classer les couples
- Équilibrer une demi-équation
- Exemple guidé
- Équilibrer en milieu acide
- À toi de jouer
- Va plus loin avec Ndolomath
Les erreurs fréquentes à éviter
- La règle du γ prévoit si une réaction est possible, pas sa vitesse.
- Ajoute H₂O pour O, H⁺ pour H, puis les électrons.
- Ne mélange pas oxydant d’un couple et réducteur du même couple.
La méthode à retenir
Place les couples par E°, applique le γ, écris et combine les demi-équations.
Teste-toi
- Fe³⁺ peut-il oxyder Cu ?
- Quel est le réducteur le plus fort du tableau ?
- Combien d’électrons dans la demi-équation de MnO₄⁻ ?
Les réponses sont dans le cours ci-dessus.
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Les leçons du chapitre « Oxydoréduction » en Tle TI
- Leçon 1 : Réactions d’oxydoréduction spontanées (cette page)
- Leçon 2 : Piles et corrosion
- Leçon 3 : Dosages d’oxydoréduction
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