Fiche de révision

Chimie

Réactions d’oxydoréduction spontanées

Pourquoi le fer rouille-t-il et pas l’or ? Les couples redox répondent.

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Fiche de révision de Chimie : « Réactions d’oxydoréduction spontanées », proposée par ndolomath.comndolomath

Réactions d’oxydoréduction spontanées

💡 Idée principale : une réaction d’oxydoréduction est spontanée entre l’oxydant d’un couple et le réducteur d’un couple de potentiel standard plus faible : c’est la règle du gamma.

Étapes résumées

Couple Ox/Red et demi-équation.
Classement des couples par E° croissant.
Règle du γ : oxydant fort + réducteur fort.
Équilibrer en milieu acide avec H⁺ et H₂O.

Classer les couples

Couple	E° (V)
MnO₄⁻/Mn²⁺	+1,51
Cl₂/Cl⁻	+1,36
Fe³⁺/Fe²⁺	+0,77
Cu²⁺/Cu	+0,34
H⁺/H₂	0,00
Fe²⁺/Fe	−0,44
Zn²⁺/Zn	−0,76

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1. Règle du gamma

On écrit l’oxydant le plus fort en haut à gauche et le réducteur le plus faible en haut à droite. La réaction spontanée relie l’oxydant du haut au réducteur du bas.

2. Comprendre la classification

Les couples sont rangés selon leur potentiel standard. En haut se trouvent les oxydants les plus forts (avides d’électrons), en bas les réducteurs les plus forts (qui en cèdent facilement). Une réaction spontanée se fait entre l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort : c’est la règle du gamma. L’or, tout en haut, ne rouille pas ; le fer, plus bas, s’oxyde à l’air humide.

Équilibrer une demi-équation

1

Éléments

Équilibrer l’élément qui change de n.o.

2

Oxygène

Ajouter des H₂O.

3

Hydrogène

Ajouter des H⁺.

4

Charges

Ajouter des électrons.

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Exemple guidé

Énoncé

Écris la demi-équation du couple

{MnO}_{4}^{-} / {Mn}^{2 +}

.

Solution

{MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O

.

Équilibrer en milieu acide

Exercice type

Écris la demi-équation du couple ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} / {Cr}^{3 +}$ .

Solution :
Chrome :

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} \to 2 {Cr}^{3 +}

.
Oxygène : ajouter

7 H_{2} O

à droite ; hydrogène :

14 H^{+}

à gauche.
Charges :

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O

.

L’ordre pour équilibrer

L’élément principal.
O avec $H_{2} O$ .
H avec $H^{+}$ .
Les charges avec les électrons.

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À toi de jouer

1. Fe³⁺ peut-il oxyder Cu ?

2. Quel est le réducteur le plus fort du tableau ?

3. Combien d’électrons dans la demi-équation de MnO₄⁻ ?

Réponses : oui · Zn · 5. Le corrigé détaillé et d’autres exercices de ce chapitre sont dans les exercices corrigés.

Erreurs fréquentes

La règle du γ prévoit si une réaction est possible, pas sa vitesse.
Ajoute H₂O pour O, H⁺ pour H, puis les électrons.
Ne mélange pas oxydant d’un couple et réducteur du même couple.

Méthode

Place les couples par E°, applique le γ, écris et combine les demi-équations.

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1. Règle du gamma

2. Comprendre la classification

Équilibrer une demi-équation

Éléments

Oxygène

Hydrogène

Charges

Énoncé

Solution

Équilibrer en milieu acide

Exercice type

L’ordre pour équilibrer

À toi de jouer

Erreurs fréquentes

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