Interprétation des échanges d’eau : osmose et dialyse : cours de SVTEEHB Tle D
Ce cours de SVTEEHB de Terminale D sur « Interprétation des échanges d’eau : osmose et dialyse » est la leçon 2 du chapitre 1 « Les échanges cellulaires ». Osmose, pression osmotique et dialyse : la physique qui fait monter l’eau dans le tube… et dans la cellule. Tu peux le lire ci-dessus directement en ligne, page par page, sur ndolomath.com.
L’idée principale de la leçon
les échanges d’eau s’expliquent par l’osmose : à travers une membrane semi-perméable, l’eau passe vers la solution la plus concentrée. La force qui attire l’eau est la pression osmotique, proportionnelle à la concentration. La dialyse est, elle, le passage de petites molécules dissoutes.
Les étapes résumées
- L’osmomètre montre que l’eau traverse la membrane et fait monter la solution sucrée.
- La pression osmotique P = i·C·R·T augmente avec la concentration en particules.
- La dialyse laisse passer les petites molécules (glucose) mais retient les grosses (amidon).
- La cellule se comporte comme un osmomètre : sa membrane est semi-perméable.
- Deux solutions de même concentration osmolaire sont isotoniques : pas de flux net d’eau.
- Une solution de glucose à 0,3 mol/L et une solution de NaCl à 0,15 mol/L sont isotoniques (0,3 osmol/L).
- L’eau va toujours vers la solution qui a la plus forte pression osmotique.
- L’osmose est le passage de l’eau à travers une membrane semi-perméable vers le milieu le plus concentré.
- La pression osmotique P = i·C·R·T dépend du nombre de particules dissoutes.
- Deux solutions de même concentration osmolaire sont isotoniques.
- La dialyse est le passage des petites molécules dissoutes ; les grosses sont retenues.
- La cellule végétale attire l’eau par sa force de succion S = Pi − Pt.
Plan du cours « Interprétation des échanges d’eau : osmose et dialyse »
- Mise en évidence de l’osmose
- La pression osmotique
- La dialyse
- La cellule, un osmomètre vivant
- Interpréter la turgescence et la plasmolyse
- Trace écrite : ce que je retiens
- Je m’évalue
- Va plus loin avec Ndolomath
Les erreurs fréquentes à éviter
- Confondre osmose (mouvement de l’eau) et dialyse (mouvement des solutés).
- Oublier le facteur i : NaCl libère deux particules par molécule.
- Utiliser la température en °C dans P = iCRT : il faut des kelvins (T = θ + 273).
La méthode à retenir
Pour un calcul de pression osmotique : convertis la masse en mol/L, puis en mol/m³ (× 1000) ; trouve i selon la dissociation ; passe la température en kelvins ; applique P = i·C·R·T et donne le résultat en pascals.
Teste-toi
- Pourquoi le niveau monte-t-il dans le tube de l’osmomètre ?
- Quelle est la concentration osmolaire d’une solution de CaCl₂ à 0,1 mol/L ?
- Quel test montre que le glucose est sorti du sac de dialyse ?
- Que vaut la force de succion d’une cellule pleinement turgescente ?
Les réponses sont dans le cours ci-dessus.
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Les leçons du chapitre « Les échanges cellulaires » en Tle D
- Leçon 1 : Les échanges d’eau entre la cellule et son milieu
- Leçon 2 : Interprétation des échanges d’eau : osmose et dialyse (cette page)
- Leçon 3 : Échanges de substances dissoutes et de particules
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