Facteurs cinétiques – Cours Chimie Tle C-E

Facteurs cinétiques : cours de chimie Tle C-E

Ce cours de chimie de Terminale C-E sur « Facteurs cinétiques » est la leçon 2 du chapitre 5 « Cinétique chimique ». Le réfrigérateur ralentit le pourrissement, la cocotte-minute accélère la cuisson. Tu peux le lire ci-dessus directement en ligne, page par page, sur ndolomath.com.

L’idée principale de la leçon

la vitesse d’une réaction dépend de facteurs cinétiques : température, concentration des réactifs, surface de contact et présence d’un catalyseur.

Les étapes résumées

1. Plus la température est élevée, plus la réaction est rapide.
2. Plus les réactifs sont concentrés, plus elle est rapide.
3. Un catalyseur accélère sans être consommé.
4. Application : estérification et hydrolyse accélérées par H⁺ et la chaleur.

Plan du cours « Facteurs cinétiques »

• Les facteurs cinétiques
• Applications
• Les catalyseurs
• À toi de jouer
• Va plus loin avec Ndolomath

Les erreurs fréquentes à éviter

• Un catalyseur ne déplace pas l’équilibre.
• La trempe arrête la réaction par refroidissement et dilution.
• Un catalyseur n’apparaît pas dans l’équation-bilan.

La méthode à retenir

Dans la vie couranteRéfrigérateur : on ralentit le développement des microbes.Trempe : on plonge un prélèvement dans l’eau glacée pour arrêter la réaction.Enzymes : catalyseurs biologiques de la digestion.

Teste-toi

1. Pourquoi met-on les aliments au réfrigérateur ?
2. Un catalyseur est-il consommé ?
3. Sucre en morceaux ou en poudre : lequel se dissout plus vite ?

Les réponses sont dans le cours ci-dessus.

Les leçons du chapitre « Cinétique chimique » en Tle C-E

• Leçon 1 : Vitesse d’une réaction chimique
• Leçon 2 : Facteurs cinétiques (cette page)

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