Le réfrigérateur ralentit le pourrissement, la cocotte-minute accélère la cuisson.
www.ndolomath.comFiche de révision de Chimie : « Facteurs cinétiques », proposée par ndolomath.comndolomath
Facteurs cinétiques
💡 Idée principale : la vitesse d’une réaction dépend de facteurs cinétiques : température, concentration des réactifs, surface de contact et présence d’un catalyseur.
Étapes résumées
Plus la température est élevée, plus la réaction est rapide.
Plus les réactifs sont concentrés, plus elle est rapide.
Un catalyseur accélère sans être consommé.
Application : estérification et hydrolyse accélérées par H⁺ et la chaleur.
Les facteurs cinétiques
Température
Plus chaud = plus de chocs efficaces.
Concentration
Plus de réactifs = plus de rencontres.
Surface de contact
Un solide en poudre réagit plus vite.
Catalyseur
Accélère, se retrouve intact à la fin.
Catalyse homogène
Catalyseur dans la même phase : H⁺ en solution.
/
Catalyse hétérogène
Catalyseur solide : pot catalytique, nickel.
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1. Comprendre par les chocs
Une réaction a lieu quand deux molécules se rencontrent avec assez d’énergie. Chauffer rend les molécules plus rapides : les chocs sont plus nombreux et plus énergétiques. Concentrer les réactifs augmente le nombre de rencontres. Un catalyseur offre un chemin plus facile, sans être consommé.
Applications
Dans la vie courante
Réfrigérateur : on ralentit le développement des microbes.
Trempe : on plonge un prélèvement dans l’eau glacée pour arrêter la réaction.
Enzymes : catalyseurs biologiques de la digestion.
2
Estérification et hydrolyse
Chauffer à reflux et ajouter de l’acide sulfurique accélère l’estérification. Le catalyseur ne change pas la composition finale du mélange à l’équilibre.
Les catalyseurs
Pot catalytique
Le platine transforme le CO en .
Enzymes
Catalyseurs du vivant : digestion, fermentation.
Ions
Accélèrent la décomposition de l’eau oxygénée.
Acide sulfurique
Catalyse l’estérification.
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Exercice type
Pourquoi le manioc cuit-il plus vite dans une cocotte-minute ?
Solution : La pression élevée fait bouillir l’eau vers 120 °C au lieu de 100 °C. La température plus haute accélère les transformations chimiques de la cuisson.
À toi de jouer
1. Pourquoi met-on les aliments au réfrigérateur ?
2. Un catalyseur est-il consommé ?
3. Sucre en morceaux ou en poudre : lequel se dissout plus vite ?
Réponses : ralentir les réactions · non · en poudre. Le corrigé détaillé et d’autres exercices de ce chapitre sont dans les exercices corrigés.
Erreurs fréquentes
Un catalyseur ne déplace pas l’équilibre.
La trempe arrête la réaction par refroidissement et dilution.
Un catalyseur n’apparaît pas dans l’équation-bilan.
Méthode
Pour chaque situation, identifie le facteur qui change et dis s’il accélère ou ralentit.
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