Mesurer la teneur en fer d’un comprimé ou en vitamine C d’un jus.
www.ndolomath.comFiche de révision de Chimie : « Dosages d’oxydoréduction », proposée par ndolomath.comndolomath
Dosages d’oxydoréduction
💡 Idée principale : un dosage redox exploite une réaction d’oxydoréduction totale et rapide. À l’équivalence, oxydant et réducteur ont été introduits dans les proportions stœchiométriques.
Étapes résumées
Choisir une réaction rapide, totale, unique.
Équivalence repérée par un changement de couleur.
Relation : .
Exemples : permanganate, diiode/thiosulfate.
Le principe
1. Un dosage colorimétrique
La solution titrante est dans la burette.
L’espèce à doser est dans le bécher.
L’équivalence se voit au changement de couleur.
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2. Diiode et thiosulfate
On ajoute de l’empois d’amidon : la couleur bleue disparaît à l’équivalence.
3. Comprendre le dosage par le diiode
Le diiode donne une coloration jaune-brun ; en présence d’empois d’amidon, il devient bleu foncé. Lors du dosage par le thiosulfate, chaque goutte réduit le diiode en ions iodure incolores. À l’équivalence, tout le diiode a disparu : la couleur bleue s’efface d’un coup. Ce virage très net permet un dosage précis.
Relation à l’équivalence
Donc .
Calcul
Exemple guidé
10 mL de diiode sont dosés par du thiosulfate à 0,1 mol/L ; équivalence à 8 mL. Calcule [I₂].
Solution : . ; .
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Doser la vitamine C
4. Le principe
La vitamine C (acide ascorbique, ) est un réducteur. On la fait réagir avec un excès connu de diiode, puis on dose le diiode restant par le thiosulfate. La différence donne la quantité de vitamine C. C’est un dosage indirect, appelé aussi dosage en retour.
Exercice type
Un comprimé de vitamine C est dissous et mis en présence de mol de diiode. Le diiode en excès est dosé par le thiosulfate à 0,05 mol/L : = 8,0 mL. Masse de vitamine C ? (M = 176 g/mol ; 1 mol de vitamine C réagit avec 1 mol de )
Solution : Diiode restant : . Diiode consommé par la vitamine : . , soit environ 140 mg.
1
Dissoudre
Le comprimé dans l’eau distillée.
2
Ajouter le diiode
En excès, volume précis.
3
Doser l’excès
Par le thiosulfate.
4
Empois d’amidon
Près de la fin, puis jusqu’à décoloration.
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À toi de jouer
1. Indicateur du diiode ?
2. Combien de thiosulfate pour un I₂ ?
3. Que vérifie-t-on pour choisir la réaction support ?
Réponses : l’empois d’amidon · 2 · totale, rapide, unique. Le corrigé détaillé et d’autres exercices de ce chapitre sont dans les exercices corrigés.
Erreurs fréquentes
N’oublie pas les coefficients à l’équivalence.
Convertis les mL en L pour les quantités.
L’amidon s’ajoute près de l’équivalence.
Méthode
Écris l’équation, exprime l’équivalence avec les coefficients, puis calcule.
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