Brûler du charbon, faire rouiller un clou : la matière se transforme.
www.ndolomath.comFiche de révision de PCT : « La réaction chimique », proposée par ndolomath.comndolomath
La réaction chimique
💡 Idée principale : au cours d’une réaction chimique, des réactifs disparaissent et des produits apparaissent. Les atomes se réorganisent, mais ils ne disparaissent jamais.
Étapes résumées
Les réactifs sont consommés, les produits sont formés.
L’équation-bilan résume la réaction.
Les atomes sont conservés : on équilibre l’équation.
La masse totale se conserve (loi de Lavoisier).
Réactifs et produits
1. Reconnaître une réaction chimique
Une réaction chimique fait apparaître de nouvelles substances : changement de couleur, dégagement de gaz, formation d’un solide ou dégagement de chaleur.
Exemple : la combustion du carbone : carbone + dioxygène → dioxyde de carbone.
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Réactifs
Corps présents au départ, qui sont consommés.
→
Produits
Corps nouveaux formés pendant la réaction.
2. Au niveau des atomes
Pendant une réaction, les liaisons entre atomes se cassent et de nouvelles se forment. Les atomes changent de partenaires, comme des danseurs qui changent de couple : ils sont toujours là, mais regroupés autrement. C’est pour cela que la masse totale ne change pas.
Écrire et équilibrer une équation
3. Équation de la combustion du méthane
À gauche et à droite, on compte 1 C, 4 H et 4 O : l’équation est équilibrée.
Méthode pour équilibrer
1
Écrire
Les formules des réactifs à gauche, des produits à droite.
2
Compter
Les atomes de chaque élément de chaque côté.
3
Ajuster
Les coefficients devant les formules, jamais les indices.
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Conservation de la masse
Loi de Lavoisier
« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. »
La masse des réactifs consommés est égale à la masse des produits formés.
Exemple guidé
Énoncé
12 g de carbone brûlent complètement dans 32 g de dioxygène. Quelle masse de dioxyde de carbone obtient-on ?
Solution
Masse des réactifs : . Par conservation de la masse : 44 g de .
Réactions de la vie courante
Combustion du gaz butane
Rouille du fer
Le fer réagit avec l’eau et le dioxygène de l’air.
Calcaire et vinaigre
Effervescence : dégagement de .
Photosynthèse
Les plantes fabriquent du glucose avec et eau.
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À toi de jouer
1. Équilibre : .
2. Cite deux signes qui montrent une réaction chimique.
3. 5,6 g de fer réagissent avec 3,2 g de soufre. Masse de sulfure de fer obtenue ?
Réponses : · gaz, changement de couleur… · 8,8 g. Le corrigé détaillé et d’autres exercices de ce chapitre sont dans les exercices corrigés.
Erreurs fréquentes
On ne modifie jamais un indice pour équilibrer : on change les coefficients.
Un mélange n’est pas une réaction : aucune substance nouvelle n’apparaît.
Le coefficient 1 ne s’écrit pas.
Méthode
Compte élément par élément, commence par celui qui apparaît le moins souvent, et vérifie à la fin.
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